Готуємося до ЗНО

Тренувальні тести з різних тем для підготовки до ЗНО

Скарбничка розрахункових задач

1. Знаходження молекулярної формули речовини за продуктами згоряння

Вуглеводні

1. Внаслідок спалювання 8,8 г вуглеводню утворилось 26,4 г карбон(ІV) оксиду. Маса 1 л речовини за нормальних умов – 1,96 г. Визначте молекулярну формулу вуглеводню? (С₃Н₈)

2. При спалюванні 5,6 л органічної речовини утворилось 16,8 л вуглекислого газу (н.у.) і 18 г води. Відносна густина пари речовини за вуглекислим газом дорівнює 1. Встановіть молекулярну формулу речовини. (С₃Н₈)

3. При спалюванні вуглеводню масою 4,4 г утворилось 13,2 л карбон(ІV) оксиду і вода. Ця речовина масою 1,1 г займає об’єм 560 мл (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₃Н₈)

4. В результаті спалювання 112 мл газу утворилося 448 мл кар6ои(ІV) оксиду (н.у.) і 0,45 г води. Густина речовини за воднем 29. Знайдіть молекулярну формулу газу. (С₄Н₁₀)

5. При спалюванні 5,6 л газоподібного вуглеводню утворився карбон(ІV) оксид об’ємом 22,4 л (н.у.) і 22,5 г води. Знайдіть формулу сполуки. (С₄Н₁₀)

6. При спалюванні 0,28 г вуглеводню утворився карбон(ІV) оксид кількістю речовини 0,02 моль Виведіть формулу сполуки, якщо відомо, що 1 г її за нормальних умов займає об’єм 800 мл. (С₂Н₄)

7. Знайдіть молекулярну формулу газоподібного вуглеводню, якщо відомо, що при спалюванні 5,13 л (н.у.) цієї речовини утворюється 33 г карбон(ІV) оксиду і 13,5 г води. (С₃Н₆)

8. У результаті спалювання 28 мл газу утворюється 84 мл карбон(ІV) оксиду (н.у.) і 67,5 мг води. Відносна густина газу за воднем становить 21. Виведіть його молекулярну формулу. (С₃Н₆)

9. Внаслідок спалювання вуглеводню масою 4,2 г утворився карбон(ІV) оксид масою 13,2 г. Відносна густина пари цієї речовини на воднем – 42. Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню. (С₆Н₁₂)

10. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, при спалюванні 2,24 л якого утворюється 4,48 л карбон(ІV) оксиду (н.у.), а маса 1 л речовини дорівнює 1,1607 г. (С₂Н₂)

11. При спалюванні 14 г органічної речовини утворюється 44 г вуглекислоґо газу і 18 г води. Густина пари речовини дорівнює 2,5 г/л. Виведіть молекулярну формулу речовини. (С₄Н₈)

Оксигеновмісні органічні речовини

1.  Внаслідок спалювання 4,8 г речовини утворилось 6,6 г карбон(ІV) оксиду і 5,4 г води. Відносна густина пари речовини за воднем 16. Виведіть молекулярну формулу речовини. (СН₄О)

2. При згорянні 4,8 г органічної речовини утворюється 3,36 л карбон(ІV) оксиду і 5,4 г води (н.у.). Відносна густина парів сполуки за метаном дорівнює 2. Виведіть її молекулярну формулу. (СН₄О)

3. Внаслідок спалювання 2,3 г речовини утворилося 4,4 г карбон(ІV) оксиду і 2,7 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям становить 1,59. Знайдіть молекулярну формулу речовини. (С₂Н₆О)

4. При спалюванні 13,8 г органічної речовини утворилось 26,4 г вуглекислого газу і 16,2 г води. Відносна густина пари речовини за вуглекислим газом дорівнює 1,0455. Виведіть молекулярну формулу речовини. (С₂Н₆О)

5. При спалюванні 9,2 г органічної речовини утворилось 17,6 г вуглекислого газу і 10,8 г води. Відносна густина пари Цієї речовини за воднем дорівнює 23. Виведіть молекулярну формулу речовини. (С₂Н₆О)

6. При спалюванні органічної речовини масою 6 г утворилось 8,8 г вуглекислого газу і 3,6 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям дорівнює 1,034. Виведіть молекулярну формулу речовини. (СН₂О)

7. При спалюванні 1,12 л органічної речовини утворилось 3,36 л вуглекислого газу (н.у.) і 2,7 г води. Відносна густина пари речовини за гелієм дорівнює 14,5. Виведіть молекулярну формулу речовини. (С₃Н₆О)

8. При спалюванні 13,44 л органічної речовини утворилось 26,88 л вуглекислого газу (н.у.) і 21,6 г води. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 30. Встановіть молекулярну формулу речовини. (С₂Н₄О₂)

9. Виведіть молекулярну формулу сполуки, при спалюванні 12 г якої утворюється 0,4 моль карбон(ІV) оксиду і 7,2 г води. Відносна густина пари цієї сполуки за киснем дорівнює 1,875. (С₂Н₄О₂)
Нітрогеновмісні органічні речовини

1. При спалюванні 0,93 г органічної речовини виділилось 0,62 л карбон(ІV) оксиду, 1,35 г води і азот (н.у.). Відносна густина речовини за воднем дорівнює 15,5. Виведіть її молекулярну формулу. (СН₅N)

2. При спалюванні 1,86 г газоподібної речовини утворилось 1,344 л карбон діоксиду (н.у.), 2,7 г води та азот. Густина речовини за повітрям становить 1,07. Визначте формулу речовини. (СН₅N)

 2. Знаходження молекулярної формули сполуки за рівнянням хімічної реакції

Алкани

1. У результаті спалювання  448  л  алкану  утворилось 134,4 л вуглекислого газу (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₃Н₈)

2. На спалювання 22,4 л алкану витрачається 78,4 л кисню (н. у.). Визначить формулу вуглеводню. (С₂Н₆)

3. Об’єм кисню, що витрачається на спалювання 22,4 л алкану, на 89,6 л більший, ніж об’єм вуглекислого газу, що утворюється при цьому (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₇Н₁₆)

4. Об’єм карбон(ІV) оксиду, що утворився при спалюванні 22,4 л алкану, на 112 л менший ніж об’єм кисню, що витрачається при цьому (н.у). Знайдіть формулу алкану. (С₉Н₂₀)

5. При пропусканні над розжареним вугіллям карбон(ІV) оксиду, добутого спалюванням 2,24 л алкану, одержали 13,44 л карбон(ІІ) оксиду (н.у). Встановіть формулу сполуки, якщо вугілля було в надлишку, а масова частка виходу продуктів реакції складала 100%. (С₃Н₈)

Алкени

1. Алкен масою 4,2 г приєднує 16 г брому. Знайдіть молекулярну формулу сполуки, складіть структурну. (С₂Н₄)

2. Етиленовий вуглеводень масою 5,6 г приєднав 4,48 л гідроген хлориду (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₂Н₄)

3. Алкен масою 16,8 г приєднує 6,72 л гідроген броміду (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки, складіть структурну формулу. (С₄Н₈)

4. Алкен масою 2,8 г приєднав 2,24 л хлору (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₂Н₄)

5. Визначте формулу етиленового вуглеводню, якщо 7 г його знебарвлюють 80 г бромної води з масовою часткою брому 20%? (С₅Н₁₀)

6. Алкен масою 7 г приєднує бромоводень, об’єм якого дорівнює об’єму метану масою 2 г (н.у.). Визначте формулу алкену. (С₄Н₈)

7. На спалювання 11,2 л етиленового вуглеводню витрачається 33,6 л кисню (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₂Н₄)

Алкіни

1. Ацетиленовий вуглеводень масою 4 г повністю прореагував із 4,48 л хлороводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₄Н₆)

2. Алкін масово 6,8 г повністю прореагував із 32 г брому. Встановіть молекулярної формулу сполуки. (С₅Н₈)

3. Алкін масою 2,7 г повністю прореагував із 2,24 л бромоводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₄Н₆)

4. Вуглекислого газу, що виділився при спалюванні 0,25 моль ацетиленового вуглеводню (н.у.), вистачило на утворення 100 г кальцій карбонату. Виведіть формулу вуглеводню. (С₄Н₆)

5. Вуглекислий газ, що виділився при спалюванні 0,25 моль ацетиленового вуглеводню, пропустили через розжарене вугілля. При цьому утворилось 33,6 л (н.у.) карбон(ІІ) оксиду. Назвіть формулу вуглеводню. (С₃Н₄)

Арени

1. На спалювання гомолога бензену кількістю речовини 1 моль  кисню витрачається на 23,4 л (н.у.) більше, ніж утворюється при цьому вуглекислого газу. Визначте формулу вуглеводню. (С₇Н₈)

2. При спалюванні ароматичного вуглеводню кількістю речовини 1 моль утворилась вода кількістю речовини у 2,5 рази меншою від кількості речовини кисню, витраченого на спалювання. Визначте формулу сполуки. (С₆Н₆)

Спирти

1. При взаємодії насиченого одноатомного спирту масою 59,2 г з надлишком металічного натрію утворився водень об’ємом 8,96 л (н.у.). Знайдіть формулу спирту. (С₄Н₉ОН)

2. При взаємодії насиченого одноатомного спирту масою 40,8 г з надлишком металічного натрію утворився водень об’ємом 4,48 л (н.у.). Знайдіть формулу спирту.(С₆Н₁₃ОН)

3. Дегідратацією насиченого одноатомного спирту масою 30 г одержали 10,08 л алкену (н.у.). Знайдіть формулу спирту, якщо практичний вихід алкену становив 90%. (С₃Н₇ОН)

4. Насичений одноатомний спирт масою 135,2 г реагує без залишку з натрієм, масою 9,2 г. Встановіть формулу спирту. (С₂Н₅ОН)

5. При окисненні одноатомного насиченого спирту масою 53,56 г за допомогою купрум(ІІ) оксиду одержали 46,11 г альдегіду. Вихід альдегіду становив 90%. Визначте формулу спирту. (С₂Н₅ОН)

Альдегіди

1. При дії амоніачного розчину арґентум(І) оксиду на 2,2 г насиченого альдегіду виділилось 10,8 г срібла. Знайдіть формулу альдегіду. (С₂Н₄О)

2. На  відновлення  альдегіду масою 23,2 г витрачається водень об’ємом  8,96 л (н.у.).Встановіть формулу альдегіду. (С₃Н₆О)

3. При дії амоніачного розчину арґентум(І) оксиду на 0,52 г насиченого альдегіду здобули 1,25 г срібла. Макова частка виходу продукту становила 80 % від теоретично можливого. Визначте молекулярну формулу альдегіду.

4. При окисненні 58,66 г насиченого одноатомного спирту купрум(ІІ) оксидом утворилося 46,11 г альдегіду. Масова частка виходу альдегіду становила 90 %. . Визначте молекулярну формулу спирту.

Карбонові кислоти

1. На нейтралізацію одноосновної карбонової кислоти масою 5,92 г витратили розчин натрій гідроксиду масою 8 г з масовою часткою лугу 40 %. Визначте молекулярну формулу кислоти. (С₃Н₆О₂)

2. Визначити склад і будову насиченої одноосновної карбонової кислоти, якщо на нейтралізацію 7,04 г цієї кислоти необхідно витратити 16,95 мл розчину калій гідроксиду, густина якого 1,18 г/см³, а масова частка лугу в ньому 22,1 %. (С₃Н₇СООН)

3. При гідролізі 7,42 г деякого ефіру отримано 3,22 г одноосновної карбонової кислоти і 6,72 г одноатомного спирту. Який ефір був узятий для гідролізу?

Нітрогенвмісні органічні сполуки

Первинний алкіламін масою 15,5 г може нейтралізувати 500 г розчину з масовою часткою гідроген броміду 8,1 %. Установіть формулу аміну.

Амінокислоти

1. Визначте формулу амінокислоти, 10 г якої можуть прореагувати з 18 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 25 %.

29. Для нейтралізації 7,5 г невідомої амінокислоти знадобилось 16 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20 % (густина 1,25 г/мл). Установіть формулу амінокислоти та наведіть її назву.

3.  Для повного гідролізу дипептиду масою 24 г використали 2,7 г води. Установіть формулу дипептиду, якщо утворилась тільки одна насичена моноамінокислота.

4. На нейтралізацію 103 г одноосновної насиченої моноамінокислоти витратили 133,6 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 32 % та густиною 1,31 г/мл. Визначте формулу кислоти.

3. Визначення масової або об’ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого

Алкани

1. Ацетилен отримують піролізом метану, який складає основу природного газу. Розрахуйте об’єм ацетилену, отриманого з 2800 м³ метану (н.у.), якшо об’ємна частка виходу ацетилену від теоретично можливого дорівнює 8,8%. (123,2 м³)

2. Із 40 л природного газу (н.у.) отримали 30,3 г хлорометану. Розрахуйте об’ємну частку метану у природному газі, якщо вихід хлорометану складає 40% від теоретично можливого. (84 %)

Алкени

1. У результаті пропускання етанолу масою 230 г над каталізатором добули етилен масою 112 г. Визначте масову частку практичного виходу етилену. (80 %)

Алкіни

1.  Зразок технічного кальцій карбіду масою 16 г обробили надлишком води. Визначте об’єм газу (н.у.), який при цьому отримали, якщо масова частка домішок у кальцій карбіді складає 20%, а об’єкта частка практичного виходу дорівнює 0,8. (3,584 л)

2. В результаті реакції тримеризації 56 л ацетилену (н.у.) отримали 60 г бензену. Розрахуйте масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого. (92,3 %)

3. Яка маса кальцій карбіду потрібна для одержання 4,48 л ацетилену (н.у.). якщо об’ємна частка виходу ацетилену складає 80% від теоретично можливого? (16 г)

Арени

1. У результаті каталітичної гідрогенізації бензолу отримано 840 кг циклогексану. Розрахуйте кількість речовини і масу витраченого бензолу, якщо масова частка виходу циклогексану складає 80% від теоретично можливого. (12500 моль, 975 кг)

2. Визначте масу бензену, отриманого при пропусканні 210 кг циклогексану над платиновим каталізатором при 350-450 оС, якщо масова частка виходу бензену складає 0,85 від теоретично можливого. (165,75 кг)

3. При гідруванні бензену масою 7,8 г утворилось 4,2 г (н.у.) циклогексану. Розрахуйте вихід циклогексану. (50 %)

4. Розрахуйте об’єм водню (н.у.), який виділиться при каталітичному дегідруванні ,49 г метилциклогексану в толуен, якщо вихід продуктів реакції становить 75%. (25,2 л)

5. Яку масу толуену потрібно використати для одержання 113,5 г 2,4,6-тринітротолуену, якщо вихід продукту реакції становить 80%? (57,5 г)

6. Який об’єм водню (н.у.) виділиться при каталітичному дегідруванні 8,4 кг циклогексану, якщо вихід продуктів реакції становить 80%? (5,4 м³)

7. Розрахуйте масу бензену, який одержали з ацетилену, добутого з кальцій карбіду масою 42,8 г. Масова частка домішок у кальцій карбіді становить 18,4%, а вихід бензену становить 15%. (2,13 г)

8. Визначте масу бензену, яку потрібно використати для добування 50 г 2,4,6-тринітротолуену, якщо вихід продукту реакції в останній стадії синтезу становить 90%. (19 г)

Спирти

1. Пропанол кількістю речовини 0,75 моль нагріли з надлишком калій броміду та сульфатної кислоти. Визначте масу органічного продукту, якщо його вихід становить 90%. (83 г)

2. Розрахуйте масу етеру, який можна одержати з 11,6 г пропан-1-олу при міжмолекулярній дегідратації, якщо вихід етеру становить 75% від теоретично можливого. (7,65 г)

Альдегіди

1. Для добування оцтового альдегіду використали 600 мл (ну.) ацетилену. Вихід продукту реакції становить 90%. Розрахуйте масу оцтової кислоти, яку можна добути при повному окисненні одержаного альдегіду. Відомо, що втрати кислоти складають 30%. (1,01 г)

2. З кальцій карбіду масою 20 г, в якому масова частка домішок становила 4%, одержали ацетилен, який перетворили на оптовий альдегід за реакцією Кучерова. Яка маса срібла виділиться при взаємодії одержаного альдегіду з надлишком амоніачного розчину арґентум(І) оксиду? Вихід продуктів реакції складає 90%. (5/,3 г)

3. При гідратації ацетилену певної маси добули 0,5 т ацетальдегіду. Яку масу кальцій карбіду витратили для добування ацетилену? Врахуйте, що втрати на кожній стадії становили 5%. (0,81 т)

4. З ацетилену об’ємом 60 л добули оптовий альдегід, практичний вихід якого становив 80%. З добутого альдегіду одержали розчин з масовою часткою речовини 30%. Визначте масу цього розчину. (314 г)

Карбонові кислоти

1. Визначте масу оцтової кислоти, яку отримали окисненням 1200 г етанолу, якщо масова частка виходу продукту реакції складає 90% від теоретично можливого. (1,409 кг)

Нітрогеновмісні речовини

1. Нітробензен масою 85,0 г, масова частка домішок в якому становить 7%, відновили до аніліну (феніламіну). Вихід аніліну становив 85%. Визначте масу одержаного аніліну. (50,8 г)

 4. Розрахунки на встановлення складу суміші

Вуглеводні

1. При обробці водою 9,92 г суміші кальцій і алюміній карбідів утворюється 4,48 л (н.у.) суміші метану й ацетилену. Визначте масу кальцій карбіду і алюміній карбіду у суміші. (8,64 г Al₄C₃, 1.28 г СаС₂)

2. На повне гідрування суміші гексену і бензену масою 60 г витрачається водень об’ємом 50,4 л (н.у.). Обчисліть масові частки компонентів суміші. (35 % гексену, 65 % бензену)

3. До 33 мл суміші метану, водню та азоту додали 54 мл кисню. Одержану суміш привели до умов реакції. Після закінчення реакції та конденсації водяної пари об’єм суміші склав 31,2 мл. При пропусканні продуктів реакції крізь надлишок розчину натрій гідроксиду об’єм суміші зменшився до 9,6 мл. Визначте об’ємні частки метану та водню у вихідній суміші (%). Виміри об’ємів газів проводились за однакових умов. (65, 5 % метану, 25,5 % водню)

4. Визначте об’ємний склад суміші ацетилену та етану, якщо відомо, що 5,6 г цієї суміші може приєднати 4,48 л водню (н.у.).  (50 % ацетилену, 50 % етану)

Спирти і феноли

1. При взаємодії суміші пропанолу і бутанолу масою 13.4 г з надлишком натрію виділилось 2,24 л водню (ну). Визначте масову частку (в %) пропанолу у суміші. (44,8%)

2. Визначте масу етанолу й пропанолу в суміші, якщо відомо, що при дії надлишку натрію на 58 г цієї суміші виділяється 113,44 л газу (н.у.). (46 г етанолу, 12 г пропанолу)

3. Знайдіть масову частку метанолу в суміші його з етанолом, якщо відомо, що при дії надлишку натрію на 22 г цієї суміші виділилось 6,72 л газу (н.у). (29,1)

4. На нейтралізацію суміші фенолу з етанолом витратили розчин об’ємом 50 мл з масовою часткою натрій гідроксиду 18% і густиною 1,2 г/см³. Така ж маса суміші прореагувала з металічним натрієм масою 9,2 г. Визначте масові частки фенолу та етанолу в суміші. (81 % фенолу, 19 % етанолу)

5. На нейтралізацію розчину, що містив 100 г суміші фенолу з етанолом,  витратили 80 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 25 %. Визначте масову частку фенолу в його спиртовому розчині. (33,6 %)

6. На суміші фенолу і гомолога бензену масою 37,2 г подіяли бромною водою,  узятою в надлишку. При цьому отримали осад масою 92,68 г. Визначте формулу вуглеводню, якщо співвідношення кількості речовини фенолу та вуглеводню становить 2:1. (С₆Н₅СН₃)

7. Визначте масові частки (у відсотках) етанолу та фенолу в суміші, якщо при дії на неї металічним натрієм виділилось 2,24 л водню (н. у.), а при взаємодії суміші з бромом утворився 2,4,6-трибромофенол масою 33,1 г.  (32,85 % етанолу, 67,15 % фенолу)

Альдегіди

1. Для каталітичного гідрування 11,8 г суміші мурашиного та оцтового альдегідів до відповідних спиртів витратили такий об’єм водню (н.у.), який необхідно взяти для повного гідрування ацетилену, одержаного з 10,11 г кальцій карбіду. Масова частка домішок в кальцій карбіді становить 5%. Розрахуйте масову частку мурашиного альдегіду в суміші. (25,4 %)

Карбонові кислоти

1. На нейтралізацію суміші оцтової кислоти та фенолу витратили 95,2 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 6,4% і густиною 1,05 г/см³. При дії на таку ж кількість суміші надлишком бромної води утворюється 19,86 г осаду. Знайдіть масову частку фенолу в суміші. (48,45 %)

2. Суміш етанової кислоти і фенолу масою 24,8 г нейтралізували натрій гідроксидом. Через утворені продукти пропустили вуглекислий газ. Об’єм поглинутого вуглекислого газу становив 11,48 л (н.у.). Обчисліть масовий склад вихідної суміші. (8 г кислоти, 18,8 г фенолу)

3. На нейтралізацію 27,62 г суміші оцтової кислоти з фенолом витратили 117,6 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 10,2 % і густиною 1,1 г/см³. Знайдіть масову частку оцтової кислоти у вихідній суміші. (21,72 %)

4. При нагріванні суміші оцтової і мурашиної кислот з 23 мл етанолу (густина 0,8 г/см³) у присутності концентрованої сульфатної кислоти одержано 34,2 г суміші складних ефірів. Визначте масу кожної кислоти у суміші, якщо вихід продукту умовно складає 100%. (19,7 г оцтової кислоти, 3,22 г —  мурашиної)

5. При взаємодії суміші етанолу, етаналю і оцтової кислоти з надлишком амоніачного розчину аргентум(І) оксиду утворилося 21,6 г солей. При взаємодії цієї ж суміші з металевим натрієм виділилося 5,6 л (н. у.) газу. Визначте масові частки компонентів у вихідній суміші, якщо на нейтралізацію цієї суміші потрібно 100 г  розчину з масовою часткою  натрій гідроксиду 8%. (w(CH₃CHO))=0,146, (w(CH₃COOH))=0,397, (w(CH₃CH₂OH))=0,457

6, На нейтралізацію суміші двох кислот, одна з яких — оцтова, потрібно 280 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 10%. Визначте масову частку оцтової кислоти у вихідній суміші, якщо при її взаємодії  з надлишком амоніачного розчину аргентум(І) оксиду утворилося 64,8 г металу.

5. Розрахунки за рівняннями послідовних реакцій

Алкани

1. При хлоруванні метану отримано 1,54 г сполуки, густина парів за повітрям якого дорівнює 5,31. Обчисліть масу манган (ІV) оксиду, яку використали  для отримання хлору для цієї реакції, якщо співвідношення об’ємів метану і хлору, введених в реакцію, дорівнює 1:12.

2.  Газ, що виділився при прожаренні суміші 20,5 г безводного натрій ацетату з натронним вапном, прореагував при освітленні з хлором, який отримали, використавши для цього 130,5 г манган (ІV) оксиду. Після повного хлорування всі газоподібні речовини розчинили у воді. Який об’єм розчину з концентрацією натрій гідроксиду 0,5 моль/л потрібно використати для нейтралізації отриманого розчину? (Всі реакції йдуть до кінця).

Задачі   на  пластинку

 1. Залізну пластинку масою 20,4 г занурили в розчин купрум (ІІ) сульфату. Яка маса заліза перейшла в розчин до моменту, коли маса пластинки стала рівною 22,0 г?

2. Цинкову пластинку масою 80 г занурили в розчин плюмбум (ІІ) нітрату. Через деякий час маса пластинки стала рівною 94,2г. Яка маса цинку перейшла в розчин у вигляді йонів? Яка маса свинцю осіла на пластині?

3. Деталь з марганцю опустили в розчин  станум (ІІ) сульфату. Через деякий час маса деталі збільшилась на 2,56г. Яка маса олова виділилась на електроді? Яка маса марганцю перейшла в розчин?

4. Зразок цинку масою 73г помістили у розчин ніколь (ІІ) сульфату масою 240г. Через деякий час  маса зразку стала рівною 71,8г. Визначте масову частку цинк сульфату в розчині після реакції.

5. Цинкову пластинку помістили в розчин  сульфату деякого металу. Маса розчину дорівнює 50г. Метал в сульфаті перебуває в ступені окислення +2. Через деякий час маса пластинки збільшилась на 1,08 г. Масова  частка цинку сульфату при цьому в розчині стала рівною 6,58%. Який метал виділився на пластинці?

6. Кусок заліза помістили в розчин  нітрату невідомого металу, який проявляє в сполуках  ступінь окислення +1. Маса зразка металу збільшилась на 16г. Через отриманий розчин ферум (11) нітрату пропустили надлишок сірководню, отримавши  ферум (11) сульфід масою 8,8 г. Який метал виділений із  розчину? .

7. В 500 мл розчину купрум сульфату занурили залізну пластинку масою 50г. Через деякий час маса пластинки збільшилась на 40% . Визначити масу виділеної міді і молярну концентрацію утвореного розчину ферум сульфату

8. У розчин, що містить 8,32 г кадмій (11) сульфату занурили цинкову пластинку. Після  повного виділення кадмію маса пластинки збільшилась на 2,35%. Визначити масу цинкової пластинки.

9. У розчин аргентум нітрату занурили мідну пластинку масою 20г. Після повного витіснення срібла з розчину маса пластинки збільшилась на 15,2%. Визначити масу аргентум нітрату, що містився у розчині.

10. У розчин сулеми занурили мідну пластинку масою 46г. Після  закінчення реакції маса пластинки  стала  51,4 г. Скільки грамів сулеми було в розчині?

11*. З двох пластинок, які мають однакову масу і виготовлені з металу, що утворює двозарядні іони, одну занурили у розчин купрум (ІІ) сульфату, а другу – у розчин меркурій (ІІ) сульфату. Через деякий час маса пластинки, зануреної в перший розчин, зменшилась на 3,6%, а маса другої пластинки збільшилась на 6,675 %. Зменшення концентрації обох розчинів буде однаковим. Визначте метали.

12. У 50 мл 15% розчину СuSO4 (густина 1,12 г/мл) занурили залізну пластинку масою 5 г. Через деякий час маса пластинки стала рівною 5,154г. Розрахувати масову частку СuSO4 у розчині після реакції.

13.  У 50 г 6% розчину аргентум нітрату  занурили мідну фольгу. Через деякий час маса фольги збільшилась на 0,42г. Розрахувати масову частку аргентум нітрату у розчині після реакції.

.

Задачі на домішки

1.Який об’єм кисню потрібно затратити на спалювання бензину масою 97,5 г, якщо масова частка негорючих домішок у ньому становить 15% ?

2. Який об’єм ацетилену можна добути  з кальцій карбіду масою 10 кг, масова частка домішок в якому становить 15%?

3. З технічного карбіду кальцію масою 20г добули ацетилен об’єм 5,6 л (н.у.). Обчисліть масову частку домішок у цьому зразку карбіду кальцію.

4. Яка маса технічного карбіду кальцію з масовою часткою домішок 12 % потрібна для добування ацетилену об’ємом 6,72 л (н.у.) ?

5.  Об’ємна частка метану в природному газі дорівнює 90 %. Обчисліть масу тетрахлорметану, що може бути отриманий із метану, виділеного з природного газу об’ємом 420 л (н.у.).

6. Обчисліть масу глюкози, яку можна одержати з картоплі масою 504 кг, що містить 25 % крохмалю. Прийміть, що весь крохмаль перетворюється на глюкозу.

7. Основним компонентом деякого жиру є тристеарат, масова частка якого в жирі становить 80 %. Обчисліть масу гліцерину й стеаринової кислоти, які можуть бути отримані при лужному гідролізі цього жиру, якщо його маса становить 445 кг.

 8. Обчисліть масу ацетальдегіду, отриманого за методом Кучерова з технічного кальцій карбіду масою 200 г, у якому масова частка CaC₂ дорівнює 88 %.

9. На спалювання 474,5 мл ацетилену  витратили 1148 мл кисню (н.у.). Визначте об’ємну  частку негорючих домішок в ацетилені.

10.  З 80 г технічного кальцій карбіду добули 24 л ацетилену (н.у.). Визначте масову частку кальцій карбіду в технічному препараті.

11. Яку масу вапняку з масовою часткою домішок 90% потрібно використати  для добування 10,92 г бензину ?

12.  Бензен, одержаний з 47,16 г технічного карбіду кальцію, що містить 5% домішок, обробили сумішшю для нітрування. Визначте масу продукту реакції, якщо його відносний вихід становить 75%.

13. На каталітичне окиснення 10г технічного ацетальдегіду витратили

18,6 г купрум(ІІ) гідроксиду. Розрахуйте масову частку ацетальдегіду в технічному зразку?

1.Задачі на знаходження формули речовини за масовою часткою елементів, відносною густиною за воднем або повітрям.

1-й рівень складності

1.1.1.Визначити формулу газоподібної речовини, що складається з Карбону і Гідрогену, густина якої за воднем 8, а за повітрям 0,55.

1.1.2.Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 85,71% Карбону і 14,29% Гідрогену. Відносна густина вуглеводню за воднем 42.

1.1.3.Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 93,75% Карбону. Відносна густина за повітрям 4,41.

1.1.4.Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 87,98% Карбону. Відносна густина за повітрям 1,862.  

2-й рівень складності

1.2.1.Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 81,82% Карбону. Маса 1 л цього вуглеводню 1,964.

1.2.2.Визначити молекулярну формулу речовини, яка має відносну молекулярну масу 237 і містить 89,9% Хлору та 10,1% Карбону

1.2.3.Визначити молекулярну формулу вуглеводню, який містить 82,8% Карбону і 17,2% Гідрогену. Густина речовини за нормальних умов 2,59г/л.

1.2.4.Визначити об’єм повітря, необхідний для згоряння 80 кг гасу, якщо вважати, що до його складу входять 86% Карбону і 14% Гідрогену.

3-й рівень складності

1.3.1.При нагріванні насиченого одноатомного спирту з концентрованою бромидною кислотою утворюється сполука, масова частка брому в якій становить 73,4%. Визначити формулу вихідного спирту.

1.3.2.Масові частки С, Н, О в альдегіді становлять відповідно 62,1%; 10,3%; 27,6%. Який об’єм водню буде потрібний для відновлення цього альдегіду масою29 г до спирту?

1.3.3.Який об’єм розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20% і густиною 1,22 г/мл потрібний для нейтралізації одноосновної карбонової кислоти масою 14,8г? Кислота має склад: 48,65% Карбону, 43,24% Оксисену, 8,11% Гідрогену. 

1.3.4.Вивести формулу органічної речовини, якщо відомі масові частки елементів, які складають цю речовину: 51, 89% Карбону, 9,73% Гідрогену, 38,38% Хлору. Відносна густина пари речовини за повітрям дорівнює 3,19.

1.3.5.Масові частки Карбону, Гідрогену, Оксисену в одноосновній кислоті становлять відповідно 26,1%; 4,35%; 69,55%. Вивести формулу кислоти.

2. Задачі на знаходження формули речовини за рівнянням реакції та масою, об’ємом  та кількістю речовини продуктів згоряння.

1-й рівень складності

2.1.1.Етиленовий вуглеводень масою 4,2 г приєднує 16 г брому. Знайти молекулярну формулу сполуки.

2.1.2.Внаслідок спалювання 8,8 г вуглеводню утворилось 26,4 г Карбон(ІV) оксиду. Маса 1 л речовини 1,96 г. Яка молекулярна формула вуглеводню?

2.1.3.На спалення 0,5 моль етиленового вуглеводню витрачається 33, 6 л кисню. Встановити формулу сполуки.

2.1.4.При спалюванні 10 г органічної речовини утворюється 27,5 г вуглекислого газу і 22,5 г води. Відносна густина пари речовини за киснем дорівнює 0,5. Вивести формулу речовини.

2.1.5.При спалюванні 1,84 г органічної речовини утворюється 3,36 л оксиду карбону(ІV) і 1,44 г води. Молярна маса речовини 92 г/моль. Визначити молекулярну формулу сполуки.

2.1.6.У результаті спалювання 112 мл газу утворилося 448 мл оксиду карбону(ІV) і 0,45 г води. Густина речовини за воднем 29. Визначити молекулярну формулу газу.

2.1.7.Внаслідок спалювання 0,65 г речовини добули 2,2 г оксиду карбону(ІV) та 0,45 г води. Густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 39. Визначити молекулярну формулу речовини.

2.1.8.При спалюванні 15,68 л вуглеводню утворилось 78,4 л оксиду карбону(ІV) і 75,6 г води. Визначити молекулярну формулу речовини, якщо відносна густина за повітрям дорівнює 2,483.

2.1.9.Знайти молекулярну формулу вуглеводню, якщо відомо, що при спалюванні 5,6 л цієї речовини утворюється 33 г оксиду карбону(ІV) і 13,5 г води.

2.1.10.При згорянні 4,8 г органічної речовини утворюється 3,36 л оксиду карбону(ІV) і 5,4 г води. Відносна густина за воднем дорівнює 16. Визначити молекулярну формулу речовини.

2-й рівень складності

2.2.1.При спалюванні вуглеводню масою 4,4 г утворилося по 0,3 моль оксиду карбону(ІV) і води. Ця речовина масою 0,11 г займає об’єм 56 мл. Визначити формулу речовини.

2.2.2.При спалюванні 0,28 г вуглеводню утворились оксид карбону(ІV) і вода кількістю речовини по 0,02 моль кожна. Визначити формулу вуглеводню, якщо відомо, що 0,1 г його займає об’єм 80 мл.

2.2.3.При спалюванні 5,6 л вуглеводню утворився оксид карбону(ІV) об’ємом 22,4 л і 22,5 г води. Визначити формулу вуглеводню.

2.2.4.Етиленовий вуглеводень масою 16,8 г приєднує 6,72 л бромоводню. Визначити молекулярну формулу вуглеводню.

2.2.5.Визначити формулу етиленового вуглеводню, якщо відомо, що 7 г його знебарвлюють 80 г розчину з масовою часткою брому 20%.

2.2.6.Алкен масою 7 г приєднує бромоводень, об’єм якого однаковий з об’ємом метану масою 2 г. Визначити формулу алкену.

2.2.7.В результаті спалювання 44,8 л насиченого вуглеводню утворилось 134,1 л вуглекислого газу. Встановити формулу вуглеводню.

2.2.8.При спалюванні 29 г вуглеводню утворилось 88 г вуглекислого газу і 45 г води. Відносна густина речовини за повітрям дорівнює 2. Визначити молекулярну формулу.     

2.2.9.Внаслідок спалювання вуглеводню масою 4,2 г утворився оксид карбону(ІV) масою 13,2 г. Відносна густина за воднем 42. Визначити молекулярну формулу.

2.2.10.Внаслідок спалення 2,3 г речовини утворилося 4,4 г оксиду карбону(ІV) і 2,7 г води. Густина за повітрям становить 1,59. Визначити молекулярну формулу.

2.2.11.При спалюванні 28 л вуглеводню утворилось112 л вуглекислого газу і 67,2 г води. Густина за воднем 27. Визначити молекулярну формулу речовини.

2.2.12.Етиленовий вуглеводень масою 2,8 г приєднує 2,24 л хлору. Знайти молекулярну формулу сполуки

2.2.13.При спалюванні 5,6 л вуглеводню утворилось 16,8 л вуглекислого газу і 18 г води. Відносна густина за вуглекислим газом дорівнює 1. Визначити молекулярну формулу речовини.

.3-й рівень складності

2.3.1.При спалюванні ароматичного вуглеводню кількістю речовини 1 моль утворилась вода кількістю речовини у 2,5 рази меншою від кількості речовини кисню, витраченої на спалювання. Визначити формулу сполуки.

2.3.2.Дієновий вуглеводень масою 5,4 г повністю прореагував з 4,48 л гідроген хлориду. Знайти молекулярну формулу сполуки.

2.3.3.Карбон(ІV) оксиду, що виділився при спалюванні 0,25 моль ацетиленового вуглеводню, вистачило на утворення 100 г кальцій карбонату. Назвати формулу сполуки.

2.3.4.Карбон(ІV) оксид, що виділився при спалюванні 0,25 моль діє нового вуглеводню, пропустили через розжарене вугілля. При цьому утворилось 33,6 л Карбон(ІІ) оксиду. Назвати формулу вуглеводню.

2.3.5.Пара води, яка утворилась при спалюванні 0,1 моль ацетиленового вуглеводню, була поглинута оксидом фосфору(V). При цьому утворилось 26,14 г ортофосфатної кислоти. Встановити формулу вуглеводню.

2.3.6.При спалюванні 0,5 моль циклопарафіну утворилась вода, при дії на яку постійним електричним струмом добули 67,2 л водню. Встановити формулу вуглеводню.

2.3.7.Під час взаємодії розчину масою 59,2 г з масовою часткою одноосновної насиченої кислоти 25% з надлишком натрій карбонату утворився газ об’ємом 2,24 л. Визначити кислоту.

2.3.8.Під час гідролізу 222,5 г жиру добули кислоту масою 213 г і гліцерин. Визначити жир, якщо відомо, що добута кислота насичена одноосновна.

2.3.9.Внаслідок спалювання 0,93 г органічної речовини утворилося 0,672 л вуглекислого газу, 1,35 г води і азот. Густина цієї речовини за повітрям становить 1,07. Визначити її с

  3. Задачі на «надлишок - нестачу».

1-й рівень складності

3.1.1.Через розчин, що містить 2,5 г їдкого натру, пропустили 11,2 л сірководню. Яка сіль і якої маси при цьому утворилась?

3.1.2.Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,5 л розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20% (густина 1,22 г/мл) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.

3.1.3.У розчин сульфатної кислоти масою 200 г з масовою часткою 0,2 опустили 9,5 г магнію. Визначити об’єм газу, який утворився внаслідок реакції.

3.1.4.На цинк хлорид масою 6,8 г подіяли натрій гідроксидом масою 5 г. Яка маса осаду при цьому утвориться?

3.1.5.Знайти масу солі, яка утвориться в результаті взаємодії алюмінію масою 5,4 г та сульфуру масою 7,1 г, що містить 10% домішок.

3.1.6.Змішали оксид барію масою 312 г і оксид карбону(ІV) масою 88 г. Яка сіль і якої маси утвориться?

3.1.7.До розчину, що містить 4,9 г сульфатної кислоти, долили розчин, що містить 11 г барій хлориду. Які речовини містяться у фільтраті?

2-й рівень складності

3.2.1.Знайти масу осаду, який утвориться в результаті зливання 0,1 моль барій гідроксиду та 20 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 50%.

3.2.2.У розчин купрум сульфату масою 140 г з масовою часткою 16% опустили 5,6 г феруму. Обчислити масу солі, яка утворилась в результаті реакції.

3.2.3.У розчин, що містить кальцій гідроксид масою 148 г, пропустили оксид сульфуру(ІV) об’ємом 44,8 л. Яка сіль і якої маси утворилась в результаті реакції?

3.2.4.Через розчин, що містить 49 г ортофосфатної кислоти, пропустили амоніак об’ємом 13,44 л. Визначити склад і маси утворених солей.

3.2.5.Знайти масу осаду, який утвориться в результаті зливання 40 г розчину купрум сульфату з масовою часткою 25% та 20 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 20%.

3.2.6.Оксид сульфуру(ІV), добутий в результаті спалювання сірководню об’ємом 1,12 л пропущено крізь 2л розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 25% і густиною 1,28 г/мл. Яка сіль та якої маси утворилась?

3.2.7.Який об’єм діоксиду сульфуру можна добути, якщо для спалювання 1,6 г сірки взято 2 г кисню?

3.2.8.Знайти масу солі, яка утвориться при зливанні 100 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 10% і хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль.

3.2.9.Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 200 г розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 0,073 та 200 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 0,056.

3.2.10.Знайти масу солі, яка утвориться при зливанні 500 мл розчину з молярною концентрацією калій гідроксиду 0,2 моль/л і 200 г розчину з масовою часткою нітратної кислоти 25%.

3.2.11.Обчислити масу осаду, утвореного в результаті зливання 200 г розчину з масовою часткою барій гідроксиду 8% та 400 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 1%.

3.2.12.Знайти масу солі, яка утвориться при зливанні розчину, що містить 39,2 г ортофосфорної кислоти, та розчину, що містить 44 г натрій гідроксиду.

3.2.13.Який об’єм амоніаку виділиться, якщо на амоній сульфат масою 67 г подіяти натрій гідроксидом масою 40 г?

3.2.14.Розрахувати, яка сіль утвориться в результаті зливання розчину об’ємом 200 мл з масовою часткою кальцій гідроксиду 0,2 моль/л і 200 г розчину з масовою часткою ортофосфатної кислоти 9,8 %. Обчислити масу утвореної солі.

3.2.15.Який об’єм газу виділиться при взаємодії 50 г розчину з масовою часткою нітратної кислоти 0,63 з 4 г кальцій карбонату?

3.2.16.Розрахувати, яка маса солі утвориться в результаті пропускання 2,24 л вуглекислого газу крізь 25 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 16%.

3.2.17.Яка сіль утвориться в результаті пропускання карбон(ІV) оксиду масою 0,88 г крізь розчин масою 10 г з масовою часткою натрій гідроксиду 20 %? Знайти масу цієї солі.

3.2.18.Яка сіль утвориться в результаті пропускання 2,24 л вуглекислого газу крізь 25 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 16 %? Обчислити масу утвореної солі.

3.2.19.Розчин натрій гідроксиду масою 31,25 г з масовою часткою речовини 8 % поглинув 700 мл карбон(ІV) оксиду. Яка сіль і якої маси при цьому утворилась?

3.2.20.Кальцій масою 20 г розчинили у сульфатній кислоті масою 200 г з масовою часткою кислоти 19,6 %. Який об’єм газу при цьому виділився?

3-й рівень складності

3.3.1.Який об’єм карбон(ІV) оксиду виділяється при взаємодії силіцій(ІV) оксиду кількістю речовини 1 Моль і 20 г крейди з масовою часткою кальцій карбонату 80 %?

3.3.2.Яка речовина і в якій кількості утвориться, якщо крізь ємкість, що містить 112л пропану, пропустити 22,4 л хлору?

3.3.3.Для нітрування толуолу кількістю речовини 0,2 Моль знадобилось 50 г нітратної кислоти з масовою часткою речовини 94,6 %. Яка маса утвореного продукту реакції?

3.3.4.Яку масу етилату натрію можна добути під час взаємодії етанолу масою 11,5 г з натрієм масою 9,2 г?

3.3.5.Яку масу естеру можна добути з 120 г оцтової кислоти і 120 г етанолу, якщо масова частка виходу продукту реакції складає 80%?

3.3.6.Скільки і якого продукту можна добути внаслідок взаємодії бензолу масою 15,6 г з нітратною кислотою, що містить 60 % кислоти, об’ємом 10 мл і густиною 1, 373 г/мл?

4.Задачі на домішки.

1-й рівень складності

4.1.1.Який об’єм діоксиду сульфуру можна добути внаслідок розкладання під час нагрівання 432 г кальцій сульфіту з масовою часткою домішок 20%?

4.1.2.Який об’єм оксиду сульфуру(ІV) можна добути внаслідок розкладання магній сульфіту масою 50 г з масовою часткою домішок 15%?

4.1.3.Визначити масу сульфіду цинку, що утвориться з 19,5 г цинку, якщо відомо, що масова частка використаного цинку складає 95%.

4.1.4.Який об’єм діоксиду сульфуру виділяється при випалюванні 1 кг сірчаного колчедану, масова частка ферум сульфіду в якому 0,8?

4.1.5.Зразок фосфориту масою 50 г обробили надлишком сульфатної кислоти. Утворився твердий залишок масою 52,64 г. Обчислити, скільки масових часток домішок у даному зразку фосфориту.

4.1.6.Яка масова частка Карбону у вуглеці, якщо при спалюванні 210 кг вуглецю утвориться діоксид карбону об’ємом 358,4 л?

4.1.7.При прожарюванні вапняку масою 500 г виділилось 89,6 л вуглекислого газу. Визначити масову частку кальцій карбонату у вапняку цього зразка.

4.1.8.Визначити об’єм вуглекислого газу, який виділяється при спалюванні 500 г вугілля, що містить 8 % негорючих домішок.

4.1.9.Який об’єм карбон(ІІ) оксиду можна добути з 50 кг вугілля, масова частка негорючих домішок в якому складає 4 %?

2-й рівень складності

4.2.1.При спалюванні 150 г вапняку з піском утворилось 150 г кальцій силікату. Визначити масову частку домішок у вапняку.

4.2.2.Обчислити масу карбон(ІV) оксиду, який можна добути в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 7 г з хлоридною кислотою масою 30 г, у якій масова частка гідроген хлориду складає 20 %.

4.2.3.Який об’єм діоксиду карбону утвориться при прожарюванні 450 кг вапняку, масова частка домішок в якому складає 15 %?

4.2.4.Який об’єм вуглекислого газу утвориться внаслідок термічного розкладу 3 Моль калій гідрокарбонату, масова частка домішок в якому становить 3 %?

4.2.5.При нагріванні технічного купрум(ІІ) нітрату масою 75,2 г утворився кисень об’ємом 4 л. Обчислити масову частку домішок в даному зразку нітрату.

4.2.6.При зануренні зразка технічного карбіду кальцію масою 0,08 кг у воду виділилось 22,4 л ацетилену. Визначити масову частку домішок у технічному карбіді кальцію цього зразка.

4.2.7.Скільки літрів ацетилену можна добути з кальцій карбіду масою 8 г, що містить 20 % домішок?

4.2.8.Визначити масу оцтової кислоти, одержаної зі спирту, який добуто внаслідок бродіння 200 кг глюкози, масова частка нецукристих домішок в якій складає 10%.

4.2.9.Скільки потрібно картоплі, що містить 20 % крохмалю, для добування 92 кг етанолу.

4.2.10.Скільки етанолу можна добути з 42,5 кг глюкози, яка містить 15 % домішок?

4.2.11.Який об’єм ацетилену можна добути з 200 кг кальцій карбіду, масова частка домішок в якому 5 %?

3-й рівень складності

4.3.1.Визначити масову частку домішок у зразку кальцій карбіду, якщо з 200 г його було одержано 26 л ацетилену.

4.3.2.Скільки треба взяти технічного заліза, масова частка домішок в якому становить 10%, щоб з розчину купрум(ІІ) сульфату витіснити мідь кількістю речовини 10 Моль?

4.3.3.У результаті взаємодії цинкового пилу масою 0,2245 г із соляною кислотою виділився водень об’ємом 63,8 мл. Обчисліть масову частку домішок у цинковому пилу.

4.3.4.При випалюванні 50 г кальцій карбонату утворилося 10 л карбон(ІV) оксиду. Визначити масову частку домішок у карбонаті.

4.3.5.Скільки л карбон(ІУ) оксиду можна добути при розкладі кальцій карбонату масою 26 г, що містить 4 % некарбонатних домішок?

5.Задачі на вихід продукту реакції у % від теоретично можливого.

1-й рівень складності

5.1.1.З амоніаку масою 1000 кг одержали розчин нітратної кислоти масою 4611,76 кг з масовою часткою розчиненої речовини 70%. Чому дорівнює масова частка виходу нітратної кислоти від теоретично можливого?

5.1.2.З кожної тони мідної руди, що містить 80% пустої породи, виплавляють 2 кг міді. Визначити масову частку виходу міді від теоретично можливого, якщо мідь міститься у руді у вигляді малахітуCu₂(OH)₂CO₃.

5.1.3.Яку масу розчину фосфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 65% можна одержати з кальцій фосфату масою 10 г, якщо масова частка практичного виходу складає 92%?

5.1.4.Визначити, яка маса міді знадобиться для реакції з надлишком концентрованої нітратної кислоти для одержання 2,1 л нітроген(ІV) оксиду, якщо об’ємна частка практичного виходу нітроген(ІV) оксиду дорівнює 94%.

5.1.5.Обчислити масу кальцій дигідрогенфосфату, який утвориться при взаємодії 500 г кальцій фосфату з ортофосфорною кислотою, якщо масова частка від теоретичного становить 0,9.

5.1.6.При взаємодії амоніаку об’ємом 28 л з розчином нітратної кислоти масою 400 г з масовою часткою 0,24 утвориться амоній нітрат масою 90 г. Яку масову частку це складає від теоретичного виходу?

5.1.7.Яку масу сірки спалено, якщо добуто діоксид сульфуру об’ємом 201,6 л, що становить 85% від теоретичного?

5.1.8.При окисненні 17,32 л діоксиду сульфуру утворилось 60 г триоксиду сульфуру. Визначити, яку масову частку складає цей вихід від теоретичного.

5.1.9.При каталітичному окисненні амоніаку масою 17 г одержали оксид азоту(ІV) об’ємом 20 л. Яку масову частку складає цей вихід від теоретичного

5.1.10.При взаємодії розчину масою 200 г з масовою часткою цинк хлориду 0,2 з розчином масою 200 г з масовою часткою ортофосфорної кислоти 0,2 утворився осад масою 34г. Визначити його масову частку від теоретичного.

5.1.11.Із 100 т сірчаного колчедану з масовою часткою Сульфуру 48% добули 132,3 т сульфатної кислоти. Визначити вихід кислоти.

5.1.12.Яку масу фосфору можна добути з 15 т кальцій фосфату, якщо вихід продукту становить 90% від теоретичного?

5.1.13.При взаємодії 50 л амоніаку із сульфатною кислотою утворився амоній сульфат масою речовини 126 г. Яку масову частку складає цей вихід від теоретичного?

2-й рівень складності

5.2.1.Яка маса фосфориту з масовою часткою кальцій фосфату 0,7 знадобиться для добування фосфору масою 1 кг, якщо втрати у виробництві становлять 2%?

5.2.2.Який об’єм амоніаку знадобиться для утворення амоній сульфату масою 26,4 г, якщо амоніак може бути витрачений лише на 80%?    

5.2.3.При взаємодії амоніаку об’ємом 33,6 л з ортофосфатною кислотою утворився амоній ортофосфат масою 55 г. Визначити, яку масову частку складає цей вихід від теоретичного.

5.2.4.Який об’єм водню необхідний для виробництва амоніаку масою 10 т, якщо вихід амоніаку становить 94%? 

5.2.5.Яку масу нітратної кислоти можна добути з калій нітрату масою 20,2 г при дії на нього надлишком сульфатної кислоти, якщо масова частка виходу кислоти складає 0,98?

5.2.6.Яку масу розчину ортофосфатної кислоти можна одержати з 500 кг фосфориту з масовою часткою кальцій ортофосфату 0,75, якщо масова частка практичного виходу становить 96 %?

5.2.7.Із 200 т сірчаного колчедану з масовою часткою Сульфуру 45 % добули 248,4 т сульфатної кислоти. Визначити масову частку виходу сульфатної кислоти від теоретично можливого.

5.2.8.Обчислити масу безводної сульфатної кислоти, яку можна було б добути з 900 т сірчаного колчедану з масовою часткою Сульфуру 40 %, якби вихід кислоти складав 95 %.

3-й рівень складності

5.3.1.Із 40 л природного газу отримали 30,3 г хлор метану. Розрахувати об’ємну частку метану у природному газі, якщо вихід хлор метану складає 40 % від теоретично можливого.

5.3.2.Скільки грамів карбіду кальцію потрібно для одержання 4, 48 л ацетилену, якщо об’ємна частка виходу ацетилену складає 80 % від теоретичного?

5.3.3.Визначити масу бензолу, отриманого при пропусканні 210 кг циклогексану над платиновим каталізатором, якщо масова частка виходу бензолу складає 0,85 від теоретично можливого.

5.3.4.У результаті каталітичної гідрогенізації бензолу отримано 840 кг циклогексану. Розрахувати кількість речовини і масу витраченого бензолу, якщо масова частка виходу продукту складає 80 % від теоретично можливого.

5.3.5.Ацетилен отримують піролізом метану, який складає основу природного газу. Розрахувати об’єм ацетилену, отриманого з 2800 л метану, якщо об’ємна частка виходу ацетилену від теоретично можливого дорівнює 8,8 %.

5.3.6.Під час гідрування 7,8 г бензолу до циклогексану при нагріванні за наявності каталізатора ввібралось 3,36 л водню. Визначити масову частку виходу циклогексану

5.3.7.З ацетилену об’ємом речовини 13,44 л одержали 12 л бензолу. Визначити масову частку виходу бензолу.

5.3.8.Яка маса бензолу потрібна для добування 246 г нітробензолу, якщо масова частка його виходу становить 92 %?

5.3.9.Із ацетилену об’ємом речовини 25 л одержано 16 г бензолу. Визначити масову частку виходу бензолу.

5.3.10.Який об’єм водню виділиться при дегідруванні 8,4 г циклогексану, якщо практичний вихід водню складає 80 %?

5.3.11.Який об’єм етану знадобиться для одержання 1 т ацетилену, якщо практичний вихід складає 10 % від теоретичного?

5.3.12.При міжмолекулярній дегідратації 100 г одноатомного насиченого спирту невідомої будови виділилось 21,09 г води, вихід продукту реакції становив 75% від теоретичного. Встановити будову спирту.

5.3.13.Під час взаємодії етанолу масою 13,8 г з купрум(ІІ) оксидом добули альдегід масою 9,24 г. Визначити вихід продукту реакції.

5.3.14.Яку масу етилацетату можна добути у реакції етерифікації етанолу масою 1,61 г і оцтової кислоти масою 1,8 г, якщо вихід продукту дорівнює 75 %?

5.3.15.Під час нагрівання метанолу масою 2,4 г і оцтової кислоти масою 3,6 г добули метилацетат масою 3,7 г. Визначити вихід ефіру.

5.3.16. При окисненні 10 мл метанолу ( густина 0,8 г/мл ) було добуто 120 г розчину формальдегіду з масовою часткою речовини

5.3.17.Скільки грамів оцтового альдегіду можна добути з 112 л ацетилену, якщо масова частка виходу альдегіду становить 85 %?